【題目】Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以 CuSO4、NaOH 和抗壞血酸為原料,可制備 Cu2O。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________(用文字描述),Cu2+與 OH-反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2-, [Cu(OH)4]2-中的配位原子為_______(填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測抗壞血酸在水中的溶解性:_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一個 Cu2O 晶胞(如圖 2)中,Cu 原子的數(shù)目為_________。
Ⅱ、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻(xiàn)報道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(5)在周期表中,與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。
(6)苯胺( )的晶體類型是_________。苯胺與甲苯( )的相對分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是________。
【答案】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 正四面體形 O sp3、sp2 易溶于水 4 Mg 相反 分子晶體 苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點高。
【解析】
(1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子,據(jù)此書寫該基態(tài)離子核外電子排布式;
(2)SO42-中S原子價層電子對個數(shù)且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?臻g構(gòu)型;該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵;
(3)中1、2、3號C原子價層電子對個數(shù)是4,4、5、6號碳原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型;抗壞血酸中羥基屬于親水基,增大其水解性;
(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4,則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2,根據(jù)其化學(xué)式知,白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子;
(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂,鎂的M層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道,s軌道最多容納2個電子,所以自旋方向相反;
(6)大多數(shù)有機物都是分子晶體,除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高,同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點高。
(1)Cu原子失去4s能級上1個電子、3d能級上1個電子生成銅離子,該基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
(2)SO42中S原子價層電子對個數(shù)且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為正四面體形;該配離子中Cu2+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵,所以配原子為O;
(3)中1、2、3號C原子價層電子對個數(shù)是4,4、5、6號碳原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型,1、2、3號C原子采用sp3雜化,4、5、6號C原子采用sp2雜化;抗壞血酸中羥基屬于親水基,增大其水解性,所以抗壞血酸易溶于水;
(4)該晶胞中白色球個數(shù)、黑色球個數(shù)為4,則白色球和黑色球個數(shù)之比=2:4=1:2,根據(jù)其化學(xué)式知,白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子,則該晶胞中Cu原子數(shù)目為4;
(5)根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂,鎂的M層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道,s軌道最多容納2個電子,所以自旋方向相反;
(6)大多數(shù)有機物都是分子晶體,除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高,同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負(fù)性較強的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種,現(xiàn)取 X 溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
根據(jù)以上信息,下列判斷正確的是
A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-
B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E,最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)
D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率___________________
(2)反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為__________________
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合元素周期律,結(jié)合下列事實推測不合理的是()
事實 | 推測 | |
A | IVA族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料 | 同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料 |
B | HI在230℃時分解,HCl在1500℃時分解 | HF分解溫度大于1500℃ |
C | H3PO4是中強酸,H2SO4是強酸 | HClO4是強酸 |
D | Na、Al通常用電解法冶煉 | Mg可用電解法冶煉 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(A)=0.9 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(D)=1.0mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計,其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.L1表示與pH的變化關(guān)系
B.Kb(YOH)=10-10.5
C.a點時兩溶液中水的電離程度不相同
D.0.1mol·L-1的YX溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))
C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物
D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B. 從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度為1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g膽礬
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com