Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a	a 1(SO2)	a 2(SO3)	a 3(SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說(shuō)法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

對(duì)比容器的特點(diǎn)，·將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比，容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入4 molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的2倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快：v1<v2；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)，c2>2c1，p2<2p1，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1，容器1和容器2溫度相同，K1 = K2，容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，反應(yīng)速率加快，v1< v3，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)，c3< c1， p3>p1，α3(SO2 )< α1(SO2 )，K1> K3，根據(jù)以上分析可知：

A. 綜上分析可知，v1< v2，c2>2c1 ，A錯(cuò)誤；

B. 綜上分析可知，p2<2p1，p3>p1，所以p2<2p3，B錯(cuò)誤；

C. 綜上分析可知，α3(SO2 )< α1(SO2 )，C錯(cuò)誤；

D. c2>2c1，c3< c1，所以c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1；D正確；

綜上所述，本題選D。