【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是
A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實驗時,先點燃①處酒精燈,等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈
C. 實驗完畢時,先熄滅①處酒精燈,再熄滅④處酒精燈
D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶
【答案】B
【解析】CO加熱時還原PbO得到Pb,CO的氧化產(chǎn)物為CO2;根據(jù)制備CO的原理,裝置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加熱時會與空氣中O2反應(yīng)生成CO2且空氣中含有少量CO2,這些CO2都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗,則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣,CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O(g)。A項,根據(jù)上述分析,裝置②③⑤⑥中的試劑依次為NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、堿石灰(干燥CO)、澄清石灰水(檢驗CO的氧化產(chǎn)物)、銀氨溶液(檢驗CO,確認裝置中的空氣是否排盡),A項錯誤;B項,為防止CO與空氣中O2反應(yīng)生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗,在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣,實驗時先點燃①處酒精燈,當觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡,再點燃④處酒精燈,B項正確;C項,實驗完畢,為防止產(chǎn)生倒吸,應(yīng)先熄滅④處酒精燈,再熄滅①處酒精燈,C項錯誤;D項,由于CO有毒,要進行尾氣處理,NaOH溶液不能吸收CO,尾氣處理可點燃或用氣球收集,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用
(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。
已知:反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定條件下,將NO2與CO以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變
(2)工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反應(yīng)方程式為: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2,10min時達到平衡,測得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡時n(Cl2)=________ mol,設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2,則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
(3)利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)方程式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________
a.N點正反應(yīng)速率一定大于M 點正反應(yīng)速率
b.250℃時,催化劑的催化效率最大
c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
d.隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用
利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料,甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)1725 ℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡,則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實驗室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。
(1)選擇上圖部分裝置,制備純凈干燥的氯氣,正確的儀器連接順序為:發(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________
(2)上圖C裝置的作用是_______________。
(3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4,則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)經(jīng)過討論,該小組認為D中吸收尾氣一段時間后,除了過量的OH-,吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-,原因是__________(用離子方程式解釋)。
(5)有同學(xué)認為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響),提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加),假設(shè)1:只有SO32-,假設(shè)2:只有ClO-,假設(shè)3:……
設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b兩試管中,請?zhí)顚懣瞻椎膶嶒灢襟E、預(yù)期現(xiàn)象。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向a試管中滴加幾滴品紅溶液,觀察現(xiàn)象,加熱試管a,觀察到 | ____________。 ____________。 | 假設(shè)1成立 |
向b試管中滴加______________ | 溶液變?yōu)樗{色。 | 假設(shè)2成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是
A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2
C. 全釩液流電池充電時,V3+被氧化為VO2+
D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下:
(1)寫出B中含氧官能團的名稱______________。
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式________________ 。
(3)C的分子式為__________。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為___________和_________。
(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。
(5)某物G是A的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。
①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 ②苯環(huán)上有兩個取代基
(6)已知:,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進行的是
A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
(2)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號) 。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生2mol Cl2,則被氧化的HCl_____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。
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