【題目】常溫下,將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化),下列敘述不正確的是
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點(diǎn)溶液中:c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
【答案】B
【解析】
將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中,先發(fā)生SO2+2MOH=M2SO3+H2O,再發(fā)生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3;當(dāng)溶液中溶質(zhì)只有M2SO3時(shí),只有SO32-的水解促進(jìn)水的電離,此時(shí)水的電離程度達(dá)到最大,即c點(diǎn)。
A.未通入SO2時(shí)水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L,水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相同,所以水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,則溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L,說(shuō)明MOH完全電離,為一元強(qiáng)堿,故A正確;
B.根據(jù)分析可知b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和未反應(yīng)的MOH,溶液呈堿性,所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析可知c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有M2SO3,根據(jù)物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C正確;
D.根據(jù)分析結(jié)合圖像可知d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和MHSO3以及H2SO3,且水電離出的c(OH-)=1×10-7mol/L,說(shuō)明此時(shí)溶液呈中性,即c(OH-)= c(H+),結(jié)合溶液中存在的電荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù),回答下列問(wèn)題:
(1)在下列電子構(gòu)型中,屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______
A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1
C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3
(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________
(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在,經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知,它能發(fā)生部分電離,其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______, 中心原子的雜化類型是_____。
(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______,(填“大”“小”或“相等"),原因是_______
(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似,Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____,MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________
(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型,晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=_____nm,晶體中Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____,有____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖甲所示,由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體,則A為____,其中心原子雜化軌道類型為____,B為____。
(3)PO43-的空間構(gòu)型為____,其等電子體有____(請(qǐng)寫出一種)。
(4)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,晶胞參數(shù)a= 565pm。
①砷化鎵的化學(xué)式為____,鎵原子的配位數(shù)為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3(列式并計(jì)算,精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位),m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某物質(zhì) A 是 B()的同分異構(gòu)體,7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A 的可能結(jié)構(gòu)共有( )種(不考慮立體異構(gòu))
A.8B.9C.10D.11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO3過(guò)飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5,三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說(shuō)法中正確的是
A.M為陰極
B.離子交換膜均為陰離子交換膜
C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法中正確的是
A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢報(bào)紙中富含纖維素,因其量大且價(jià)廉易得,可以進(jìn)行資源化利用。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢報(bào)紙?jiān)倮玫牟糠洲D(zhuǎn)化設(shè)計(jì)過(guò)程如下圖所示:
已知E是式量小于30的烴,且是一種果實(shí)催熟劑: F是具有果香味的液體.
(1)A的名稱是_________; B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;
(2)E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
(3)D→F的反應(yīng)類型為____;
(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取少量F時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時(shí)用到的主要玻璃儀器是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測(cè)定乙二醛純度,裝置如圖所示:
已知:①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示:
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸點(diǎn)/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 與水、有機(jī)溶劑互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 與水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取20 mL乙醛裝于燒瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑,向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止;
②提純產(chǎn)品,最終得到10.0 mL產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣,制備乙二醛的化學(xué)方程式為________________。
(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”,其目的是___________;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。
(4)分離提純產(chǎn)品,宜選擇下列裝置___________(填字母)。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測(cè)定乙二醛的純度,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取V mL產(chǎn)品,加蒸餾水稀釋至250 mL,量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L-1 KMnO4溶液,三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下:
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________;該產(chǎn)品純度為___________g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Cl是實(shí)驗(yàn)室常用試劑,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0,△S<0
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時(shí),的值不變
C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O,每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023
D.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5,NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2,振蕩,固體逐漸溶解
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