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3．將0.390g鋅粉加入到20.0mL 0.200mol．L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（　�。�
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

分析 恰好完全反應時，Zn失去電子數(shù)等于M得到電子數(shù)，結合電子守恒計算．

解答 解：設還原產物中M元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
$\frac{0.390g}{65g/mol}$×（2-0）=0.02L×0.200mol/L×（5-x），
解得x=2，
即還原產物為M2+，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．礦石中金的含量很低，金的性質又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，及采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取如溶液中，然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是（　　）
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質穩(wěn)定，不與任何物質反應
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應轉移電子的數(shù)目至少為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關X、Y、Z、W四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：W＞Y＞XB．核電荷數(shù)：W＞Z＞Y＞X
C．W的氧化物對應的水化物為強酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合價為+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常用生石灰做食品的防腐劑
B．硫酸鈣溶液不能使豆?jié){中的蛋白質發(fā)生聚沉而制取豆腐
C．金屬鈉著火可用碳酸氫鈉干粉滅火器滅火
D．“84消毒液”具有強氧化性，可以殺死流感病毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某課外活動小組使用下圖裝置利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3，下列說法錯誤的是（　　）
A．裝置a燒瓶內加入的固體可以是MnO2
B．若按a、e、d、b、c順序連接裝置，則e中盛裝的是濃硫酸
C．制備過程中裝置b硬質玻璃管內有紅棕色的煙產生
D．驗證產物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C．氯化氫的沸點比溴化氫的沸點高
D．Li、Na、K單質的熔點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．Na+   NO3-    SO42-B．Ag+   NO3-  Cl-
C．K+    H+    HCO3-D．NH4+   Na+   OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．類比推理的方法是化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論，以下幾種類比推理結論中正確的是（　�。�
A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2 •2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2 •2FeI3
C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D．CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成

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