Question

（1）將CH₄和O₂的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，混合氣體密度ρ=1g/L，則該混合氣體中CH₄與O₂的體積比是

 

；該混合氣體中CH₄與O₂的質(zhì)量比為

 

．
（2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積比為1：3的CH₄和O₂點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，將燃燒的氣體用過量的堿石灰吸收，則堿石灰增重

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)M=ρV_m計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，令CH₄與O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；
（2）體積比為1：3的CH₄和O₂點(diǎn)燃，由CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O可知，甲烷完全燃燒，氧氣有剩余，堿石灰吸收燃燒生成的二氧化碳、水，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳、水的質(zhì)量，二者質(zhì)量之和即為堿石灰質(zhì)量增重．

解答： 解：（1）混合氣體平均摩爾質(zhì)量=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令CH₄與O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：16x+32y=22.4（x+y），整理得x：y=3：2，故二者質(zhì)量之比=3mol×16g/mol：2mol×32g/mol=3：4，
故答案為：3：2；3：4；
（2）體積比為1：3的CH₄和O₂點(diǎn)燃，由CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O可知，甲烷完全燃燒，氧氣有剩余，堿石灰吸收燃燒生成的二氧化碳、水，
混合氣體物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，甲烷物質(zhì)的量=0.5mol×

1

4

=0.125mol，根據(jù)方程式可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.125mol、水的物質(zhì)的量=0.125mol×2=0.25mol，故堿石灰質(zhì)量增重=0.125mol×44g/mol+0.25mol×18g/mol=10g，
故答案為：10．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，難度不大，（1）中注意平均摩爾摩爾質(zhì)量的計(jì)算．