Question

已知工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x=

 

，y=

 

，z=

 

，氧化劑是

 

．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

 

（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是

 

．
A．NaCl          B．KMnO₄  C．NH₄Cl             D．濃硫酸
（4）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，請配平化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═

 

+3N₂↑．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N₂體積為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）由I原子守恒可知x，由電荷守恒可計算y，由H原子守恒可知z，該反應(yīng)中N元素的化合價降低；
（2）由2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O可知，鑒別NaNO₂應(yīng)在酸性條件下；
（3）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，物質(zhì)應(yīng)具有還原性；
（4）由信息可知，生成氮?dú)�，堿性條件下還生成Na[Al（OH）₄]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，結(jié)合電子守恒和原子守恒分析．

解答： 解：（1）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，由H原子守恒可知z=2，該反應(yīng)中N元素的化合價降低，則NO₂^-為氧化劑，
故答案為：2；4；2；NO₂^-；
（2）因題目信息提示，該反應(yīng)2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O在酸性條件下發(fā)生，且碘使淀粉KI試紙變藍(lán)，故答案為：②⑤； 
（3）因NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價降低，另一物質(zhì)化合價必升高，物質(zhì)具有還原性，只有NH₄Cl符合，故答案為：C；
（4）由信息可知，生成氮?dú)�，堿性條件下還生成Na[Al（OH）₄]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O=10Na[Al（OH）₄]+3N₂↑中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e^-，則過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N₂體積為5mol×

3

30

×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：10Na[Al（OH）₄]；11.2L

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子、計算的考查，題目難度不大．