【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示(即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(步驟1:配制KMnO4標準溶液)
如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的兩項操作有___(填序號);
(2)其中確定100mL溶液體積的儀器是____。
(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗,在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將___(填“偏大”或“偏小”)。
(步驟2:測定血液樣品中Ca2+的濃度)
抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。
(5)滴定的終點為____。
(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。
【答案】②⑤ 100mL容量瓶 偏小 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2×10-3
【解析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟確定不正確的操作;
(3)根據(jù)c=判斷誤差。
(4)根據(jù)電子守恒寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。
(5)KMnO4溶液是紫紅色的,可以用KMnO4溶液的顏色變化確定滴定的終點。
(6)根據(jù)關(guān)系式5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,計算血液樣品中Ca2+的濃度。
(1)量筒只能量取溶液,不能稀釋或溶解藥品;定容時,視線要與凹液面最低處相切,所以錯誤為②⑤,故答案為:②⑤;
(2)配制100mL溶液需要100mL容量瓶,所以確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶,故答案為:100 mL容量瓶;
(3)根據(jù)c=判斷誤差,如果V偏大或n偏小,則配制溶液濃度偏小,如果n偏大或V偏小,則配制溶液濃度偏大,仰視時溶液體積偏大,則配制溶液濃度偏小,故答案為:偏;
(4)草酸具有還原性,高錳酸鉀具有強氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(5)滴定終點為:滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(6)得到關(guān)系式為5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,設(shè)鈣離子的質(zhì)量為x,
5Ca2+——5C2O42-——2MnO4-,
200g 2mol
x 0.020mol/L×0.012mL
x==0.024g,鈣離子濃度==1.2×10-3g/mL,故答案為:1.2×10-3。
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【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________(填序號)。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是__________(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_______________(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示。下列說法中正確的是( )
A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應(yīng),生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA
B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA
C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應(yīng),生成乙酸乙酯個數(shù)為 2NA
D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中,溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為 5NA
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結(jié)構(gòu)特殊,根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
B.有機物A 的二氯代物有 4 種(不考慮立體異構(gòu))
C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內(nèi)
D.有機物C 的同分異構(gòu)體中,同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種
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【題目】下表為幾種短周期元素的性質(zhì):
元素編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑 | 66 | 160 | 152 | 110 | 99 | 186 | 70 | 88 |
最高化合價 | ||||||||
最低化合價 |
下列有關(guān)上述元素的說法正確的是
A.元素⑤的氫化物的沸點高于元素①的氫化物的沸點
B.②⑦形成的化合物為共價化合物
C.上述八種元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤
D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族
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【題目】為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進行如下實驗。
i.將9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。
ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。
ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。
請回答下列問題。
(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。
(2)A的實驗式是____________。
(3)A的分子式是____________。
(4)在一定條件下,若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子,則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.標準狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA
C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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【題目】下列有機反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A.+Cl2+HCl
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH===CH2+ NaOHHOCH2CH===CH2+NaCl
D.+HO—NO2+H2O
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