【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問(wèn)題。
(1)在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。
a.A b.B c.C d.D
(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是__________(填元素名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________(填序號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
【答案】b Na2O、Na2O2 鎂 bc
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),同一周期的元素,由前到后,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱;同一主族的元素,從大到小,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)分析解答。
(1)A區(qū)元素為S區(qū)元素,有金屬元素如Na等,也有非金屬元素,如H;B區(qū)元素為過(guò)渡元素,全部為金屬元素;C區(qū)為金屬元素、非金屬元素共同存在的區(qū)域,金屬元素如Al等,非金屬元素如F、Cl、N等元素,D區(qū)元素為0族元素(或稀有氣體元素),全部為非金屬元素,所以在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>B區(qū),合理選項(xiàng)是b。
(2)Ⅰ表示的元素是Na,Ⅱ表示的元素是O,二者形成的化合物有Na2O、Na2O2;
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜,則甲是Al元素;乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等,則乙核外電子排布為2、8、2,所以乙為元素;
①Mg核外電子排布為2、8、2,在元素周期表的位置位于第三周期、第IIA;Al核外電子排布為2、8、3,因此Al在周期表的位置位于第三周期第IIIA族,填寫在元素周期表為:;
②Mg、Al是同一周期的元素,根據(jù)元素周期律,同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,故Mg的金屬性比Al強(qiáng),故甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是鎂元素;
a.Mg、Al在空氣中放置,金屬表面會(huì)被氧化產(chǎn)生致密的氧化物MgO、Al2O3薄膜,MgO、Al2O3不能溶于水,也不能發(fā)生反應(yīng),因此不能與熱水發(fā)生反應(yīng),所以不能比較兩種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,a錯(cuò)誤;
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng),金屬活動(dòng)性越強(qiáng),其單質(zhì)活動(dòng)性越強(qiáng),因此可以證明金屬活動(dòng)性Mg>Al,b正確;
c.Mg粉與熱水反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和H2,Mg(OH)2使酚酞溶液變?yōu)闇\紅色,而Al與熱水不能反應(yīng),所以可以證明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Mg>Al,c正確;
d.這兩種元素都是金屬,不能形成氣態(tài)氫化物,因此不能通過(guò)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素金屬性的強(qiáng)弱,d錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是bc。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅣA族 |
B | 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍 |
C | 原子序數(shù)是11 |
D | D3+與Ne的電子數(shù)相同 |
(1)A、B的元素符號(hào)分別為__、__,C、D的元素名稱分別為__、__。
(2)寫出B、C的常見(jiàn)單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:__。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的__相同,C原子與D原子的__相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧元素形成的單質(zhì)在環(huán)境、生命活動(dòng)、生產(chǎn)、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外線的作用下能產(chǎn)生氯原子,氯原子對(duì)臭氧層有破壞作用。氯原子對(duì)臭氧層的破壞作用可用如下過(guò)程表示:Cl+O3ClO+O2、O3O2+O、ClO+OCl+O2。這一過(guò)程總的化學(xué)方程式是______________________________。根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式,可知氯原子在反應(yīng)中作________________________。
(2)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制出了新型的氧分子O4,它可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)。O4的摩爾質(zhì)量為______;相同質(zhì)量的O2、O3、O4的分子數(shù)之比為______,原子數(shù)之比為______;下列有關(guān)O4的說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。
A.題述中生成O4的反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B.O4與O2、O3都是氧的同素異形體
C.O2可能具有很強(qiáng)的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鳥(niǎo)糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①鈷不是主族元素;②Cl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥(niǎo)糞石中兩種陽(yáng)離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 碳棒b的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
B. 光照強(qiáng)度對(duì)電池的輸出功率有影響
C. 外電路的電流方向:碳棒a→碳棒b
D. 酸性增強(qiáng)不利于菌落存活,故工作一段時(shí)間后,電池效率降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的有機(jī)化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外:(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1。
(2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對(duì)合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是(_________)
a.增大 b.減小 c.無(wú)影響 d.無(wú)法判斷
(4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),各物質(zhì)的濃度如下表:
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①x=__。
②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。該溫度下,反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。(保留1位小數(shù))
③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí),改變了反應(yīng)條件,改變的這個(gè)條件可能是(_________)
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度
(5)如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:
由圖像可知,溫度越低,壓強(qiáng)越大,CO轉(zhuǎn)化率越高,但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400℃和10MPa的條件,其原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示(即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
(步驟1:配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)
如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的兩項(xiàng)操作有___(填序號(hào));
(2)其中確定100mL溶液體積的儀器是____。
(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作正確的情況下,所配制的溶液濃度將___(填“偏大”或“偏小”)。
(步驟2:測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)
抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。
(5)滴定的終點(diǎn)為____。
(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。
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