【題目】根據(jù)如圖微觀示意圖,回答相關問題:
(1)在化學變化過程中,發(fā)生變化的微粒是 , 沒有變化的微粒是
(2)寫出該反應的化學方程式

【答案】
(1)分子;原子
(2)4NH3+3O2 2N2+6H2O
【解析】解:(1)由微粒的變化可知,氨氣分子和氧分子變化成了氮氣分子和水分子,由此可知,在該變化中發(fā)生變化的是分子,沒發(fā)生變化的是原子;(2)該反應是氨氣和氧氣在點燃的條件下生成了氮氣和水,反應的化學方程式是:4NH3+3O2 2N2+6H2O; 答案:(1)分子;原子;(2)4NH3+3O2 2N2+6H2O.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1W和焦炭在高溫下發(fā)生反應,所制得的半導體材料應用廣泛。則W________(填化學式)。

2若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。

W溶液中所含金屬陽離子為________。

②上述實驗中,W與足量氯水反應的離子方程式為_____________________

3W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為11。

①陰離子的電子式為________。

1 mol W與足量水充分反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/LHX溶液、HY溶液,分別加水稀釋.稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍.pH始終增大l

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度:a 點大于b

D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積:a 點大于b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。

l)在太陽能的作用下CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示,總反應的化學方程式為_________

2)工業(yè)上可用CO2H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下CO2H2反應生成甲醇和液態(tài)水,當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為___________。

3)如利用CO2CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2, 其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關系如圖所示:

①壓強:P1_____P2(填“>”、“=”“<”,下同) , y點:V_______V

②已知氣體分壓(P=氣體總壓P×氣體的體積分數(shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應溫度下反應的平衡常數(shù)KP=________。

4Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2,發(fā)生如下反應:CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,則溶液中的c(CO32-) =__________。

5甲醇燃料電池(簡稱DMFC可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示:

①加入a物質(zhì)的電極是電池的______(填)極,其電極反應式為_______。

②常溫下以該裝置作電源用情性電極電解NaClCuSO4的混合溶液,當電路中通過0.4 mol 電子的電量時,兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四個試管中發(fā)生如下反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2,產(chǎn)生H2的反應速率最小的是(

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0.5molL1

30℃


B

0.5molL1

30℃

粉末狀

C

1molL1

35℃


D

1molL1

35℃

粉末狀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),在T1T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 正反應方向為放熱反應

B. T2溫度下,在0t1時間內(nèi),v (Y) = mol(Lmin)1

C. M點的正反應速率v()大于N點的逆反應速率v()

D. W點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)過“堿的化學性質(zhì)”的學習,小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結(jié)了NaOH生物四條化學性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應).
(1)為了驗證反應②,小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是
(2)為了驗證反應③能夠發(fā)生,應選用下利的哪一種試劑
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是( )

A. A的金屬性強于B

B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

C. A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應

D. A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A2.5mol氣體B,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)=0.1mol/(L·min).試求:

(1)方程式中C的化學計量數(shù)x=________。

(2)5min內(nèi)A的平均反應速率v(A)=________

(3)5minB的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________(填增大”、“減小不變);壓強增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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