【題目】常溫下,Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,設H2SO3溶液中c()=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是

A.溶液中始終存在:c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.NH4HSO3溶液中:c()c()c(NH3·H2O)c(H2SO3)

C.pH=7的溶液:c()=2c()+c()

D.c()=2c()的溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

【答案】CD

【解析】

A.溶液中始終存在電荷守恒:c()+c(H+ )=2c()+c()+c(OH),A錯誤;

B.常溫下,NH4+的水解常數(shù)K1=≈5.7×10-10,HSO3-的水解常數(shù)K2=≈6.7×10-13,HSO3-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7Ka2K1K2,所以c()c()c(NH3·H2O)c(H2SO3),故c()c()c(NH3·H2O)c(H2SO3)B錯誤;

C.電荷守恒:c()+c(H+ )=2c()+c()+c(OH),pH=7的溶液:c(H+ )=c(OH),所以c()=2c()+c(),C正確;

Dc()=2c()=2[c()+c()+c(H2SO3)],則該溶液為(NH4)2SO3,該溶液的質(zhì)子守恒為:c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3),D正確。

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,實驗操作、裝置、現(xiàn)象及結論都正確的是

選項

實驗操作或裝置

實驗現(xiàn)象

相關解釋及結論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,分別加入2 mL 0.1 mol·L10.2 mol·L1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色,且加0.2 mol·L1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變,H2C2O4濃度越大,化學反應速率越大

B.

左球氣體顏色加深,右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產(chǎn)、科技關系密切,下列說法中正確的是( )

A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蠶吐絲,抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿

D.氫燃料電池中使用的儲氫材料,如稀土類等合金材料是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________

(2)實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答:

B電極對應的金屬是________(寫元素名稱),

A電極的電極反應式是___________________。

鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象和結論或原因相符( )

操作及現(xiàn)象

原因或結論

A

一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,液態(tài)鋁不會滴落

鋁的熔點高于三氧化二鋁

B

某溶液中先加入稀鹽酸,再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含有Cl

C

用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色

溶液中有Na+,無K+

D

向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定,容易被氧氣氧化成氫氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在堿性條件下使用鳥糞石[Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O]處理氨氮廢水具有加熱時間短,氨逸出徹底等優(yōu)點。反應原理如下:

yNa++yOH+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮廢水處理過程中鳥糞石所起的作用是__________。

(2)其它條件不變,若鳥糞石化學式中的z保持不變,x越大,處理相同量的氨氮廢水所需的時間就_________(填:“越長”“越短”“不變”)。

(3)為測定鳥糞石的組成,進行下列實驗:

①取鳥糞石2.45 g與足量的NaOH溶液混合,加熱,收集到標準狀況下的氣體224mL

②另取鳥糞石2.45 g溶于稍過量鹽酸,用蒸餾水配成100.00 mL溶液A;

③取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標準溶液滴定Mg2+,滴定至終點,消耗EDTA標準溶液25 mL(已知Mg2+EDTA反應的化學計量比11);

④取25.00 mL溶液A,加入0.005molBiCl3,調(diào)節(jié)溶液pH生成Mg3(PO4)2BiPO4沉淀,過濾,濾液中的Bi3+EDTA標準溶液滴定為mol。通過計算確定鳥糞石的化學式_____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢鉛蓄電池的回收中產(chǎn)生大量的鉛膏,回收利用鉛膏能有效減少鉛污染,充分利用鉛資源。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經(jīng)過預處理后(主要成分為PbSO4)加入Na2CO3溶液,使之轉(zhuǎn)化為PbCO3,然后充分灼燒得到PbO。

PbCO3分解產(chǎn)生aPbCO3bPbO中間產(chǎn)物。PbCO3PbSO4加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖1。PbCO3300 ℃時分解的產(chǎn)物為_____________。

②工業(yè)上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________

(2)沉淀除鉛。鉛膏經(jīng)過轉(zhuǎn)化后得到含鉛的Na2SO4廢液,需要進一步除去廢水中的鉛。

①常溫下,該廢液中濃度為0.01 mol·L1,則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)1.8×108]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大,所以工業(yè)通常采用向廢液中加入Na2CO3NaHCO3NaOH等堿性沉淀劑產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質(zhì)量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發(fā)生的離子方程式為_____________。在實際生產(chǎn)中采用NaHCO3Na2CO3沉鉛,不采用NaOH的原因是_____________

(3)電化學除鉛。利用脈沖電源(間歇性通入電流)電解法轉(zhuǎn)化廢液中的Pb2+實現(xiàn)鉛資源化利用,可以提高除鉛效率(除鉛效率與Pb2+濃度有關),其原理示意圖3。

①寫出陽極的電極反應式:__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優(yōu)點是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:2A(?) B(g)+2C(g),且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 (  )

A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CrCl3·6H2O是中學化學中的常見物質(zhì),工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。某興趣小組以實驗室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下:

已知:

aCrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。

bCrCl3·6H2O易升華,在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑,反應后生成CO2,請寫出反應的離子方程式_________________________。

(2)步驟Ⅲ,請補充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案:

。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中,ⅱ: ,ⅲ:過濾,ⅳ:洗滌,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A.乙醇 B.乙醚 C.冷水

③操作ⅴ應選擇的干燥方式為_____________

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入Na2O2,在一定條件下充分反應后,適當稀釋,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在。充分加熱煮沸后,加入KI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點。

充分加熱煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管,選出其正確操作并按順序列出字母:蒸餾水洗滌加入待量液3~5mL→_________________________滴定,進行實驗。

a.加液至“0”刻度以上2~3cm

b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁,擠壓玻璃球,放液

c.調(diào)整至“0”“0”刻度以下,靜止1min,讀數(shù)

d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm

e.將滴定管尖端對準錐形瓶,且置于錐形瓶口上方約1cm

f.右手拿住滴定管使它傾斜30°,左手迅速打開活塞

g.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球,放液

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構造,滴定時,左手應該捏住乳膠管中玻璃球的______部位(填“a”“b”“c”),擠捏乳膠管,使其與玻璃球之間形成一條縫隙,溶液即可流出。

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