6．（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ•mol-1，
②寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1．

分析 （1）根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到．

解答 解：（1）N2和H2合成NH3的方程式為：N2+3H2?2NH3，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量，則反應的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN2和3molH2反應斷裂化學鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH3需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.6kJ/mol，
故答案為：391.6kJ/mol；
（2）①a、N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
b、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol
c、H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
依據(jù)蓋斯定律：b×2-a-4×c得到：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7 kJ•mol-1；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7 kJ•mol-1；
②a、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
b、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=-484kJ/mol；
c、H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律c×2-b+a得到熱化學方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1；
故答案為：N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨反應為N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相等）（　�。�
A．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導電的是①②③⑦⑨，屬于電解質的是③④⑤⑨，屬于非電解質的是⑥⑧，既不是電解質也不是非電解質的是①②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　　）
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式，并在方框內填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應從開始至達到平衡，以v（CO2） 表示的反應速率為0.13mol/（L•min）
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8KJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；該電極上每消耗1.6g氧氣，轉移的電子數(shù)為0.2mol．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負（填“正”或“負”）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）配平氧化還原反應方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的總物質的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO4溶液在滴定過程中作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數(shù)為21%，KHC2O4的質量分數(shù)為64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
T/℃700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．試判斷此時的溫度為830℃．此溫度下加入1mol CO2（g）和1molH2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為50%．
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H2O）=3mol/L，則正、逆反應速率的比較為v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（2）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226KJ/mol
請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．

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