1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）根據(jù)已知量求出反應(yīng)熱，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（4）據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1；
（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；
（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；
（4）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×2-①得 2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1
故答案為：2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，主要是燃燒熱概念的理解分析，題目較簡單，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅．工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是Cu2+，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原性液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即生成大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱，已�?.4moL液態(tài)肼與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.8kJ．
（3）此反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成物不會(huì)污染大氣．
（4）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量121kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O=O（g）H-H（g）H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463
則表中X為436．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ•mol-1，
②寫出N2H4氣體與F2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　　）
A．若t1=15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為增大壓強(qiáng)
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學(xué)方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩(wěn)定性O(shè)3＜O2（填“＞”“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則1mol H2SO4和足量氨水反應(yīng)，釋放的熱量為114.6kJ
B．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，則有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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