Question

【題目】H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑�，F(xiàn)向H2O2溶液中加入強(qiáng)酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種粒子：O2 、MnO4－、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。

（1）寫出該反應(yīng)離子方程式并配平： ____________________________________________________________________。

（2）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________________ （填序號(hào)）。

A．鹽酸　　 B．濃硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

（3）請(qǐng)將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

Answer 1

【答案】 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O C 5.6

【解析】(1)H2O2溶液中加入用強(qiáng)酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的MnO4-被還原成了無色Mn2+，則反應(yīng)中H2O2應(yīng)被氧化，生成氧氣和水，則反應(yīng)的方程式為為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O

故答案為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2＋8H2O；

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能選用還原性酸，可以選用稀硫酸，故選C；

(3)反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高高0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；

(4)如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則應(yīng)生成0.25molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。