【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應,并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是
A. Q1<Q3<Q2 B. Ql<Q2<Q3
C. Q1<Q2=Q3 D. Q1=Q2=Q3
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【題目】下列反應中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. CO32-→CO2 B. HNO3→NO2 C. HCl→Cl2 D. MnO4-→Mn2+
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【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N2為1mol,下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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【題目】H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑。現(xiàn)向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種粒子:O2 、MnO4-、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
(1)寫出該反應離子方程式并配平: ____________________________________________________________________。
(2)該反應應選擇的酸是:________________ (填序號)。
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸。
(3)請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________。
(4)如反應中電子轉移了0.5 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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【題目】某溫度時,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+ ),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lg(M2+)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為1×10-20
B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2
C. 向MnS的懸濁液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大
D. 向濃度均為1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀
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【題目】下列有關氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是
A. 都是共價化合物 B. 都是離子化合物
C. 互為同分異構體 D. 互為同系物
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【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化
C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解
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