【題目】計算題（寫出計算過程）

在標準狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請計算：

（1）該鹽酸中HCl的物質的量是多少？

_________________

（2）Cl-物質的量是多少？溶液H+物質的量濃度是多少？

_________________

（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm3，則溶質的質量分數(shù)為多少？（用含ρ式子表示）

_________________

【答案】4.48L 的氯化氫的物質的量為=0.02mol ；該鹽酸的物質的量為， 則n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L；根據(jù)可知，該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為，

答：該鹽酸的物質的量為0.02mol；Cl-物質的量為0.02mol,溶液H+物質的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質質量分數(shù)為

【解析】

試題根據(jù)n=計算HCl的物質的量，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質的量濃度以及Cl-物質的量、H+物質的量濃度；根據(jù)c=進行變形計算該鹽酸中HCl的質量分數(shù)。

解：（1）4.48L的氯化氫的物質的量為；

（2）該鹽酸的物質的量為， 則n(Cl-)="0.02mol," c(H+)=0.02mol/L；

（3）根據(jù)可知，該鹽酸中HCl的質量分數(shù)為，

答：該鹽酸的物質的量為0.02mol；Cl-物質的量為0.02mol,溶液H+物質的量濃度為0.02mol/L；該鹽酸的溶質質量分數(shù)為。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

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【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼：

已知：

請回答：

(1)化合物C的結構簡式是________。

(2)下列說法正確的是_________。

A．B→D的反應類型為加成反應

B．F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應

C．芬太尼的分子式為C19H23N2

D．將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH，對芬太尼的結構無影響

(3)寫出E→F的化學方程式__________________。

(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構體________。

①含有 ②含結構，且此環(huán)上無其它支鏈

③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(5)已知：，設計以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機物（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。_____

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【題目】下列事故或藥品的處理正確的是（ ）
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負極

C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。

I．如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）

（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。

（2）b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反應式___________。

Ⅱ．下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質溶液，形成閉合回路：

（1）該裝置的能量轉化形式為：__________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向 __________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應式為：__________________________________。

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【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是

A. 電池工作時負極材料是Li，發(fā)生氧化反應

B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好

C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學設計了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。

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【題目】磷能形成多種含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

② NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3） 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_________。

（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____（用酸的分子式表示）。

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