【題目】常溫下,將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,所得溶液pH變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.b點為滴定終點
C.若V1=20,則c點處水的電離程度最大
D.d點:c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
【答案】C
【解析】
A. a點為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-),A錯誤;
B. 若二者恰好中和生成CH3COONa,由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CH3COO-水解會使溶液顯堿性,而b點溶液呈中性,說明溶液中還有少量CH3COOH剩余,未達(dá)到滴定終點,B錯誤;
C. 加入20 mL NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為CH3COONa,在溶液中CH3COO-會發(fā)生水解作用,使水的電離正向移動,水的電離作用得到促進(jìn);c點前有未反應(yīng)的醋酸,c點后溶液中有過量的NaOH,酸或堿的存在對水的電離平衡都會起抑制作用,使水的電離程度減小,故c點處水的電離程度最大,C正確;
D. d點溶液為CH3COONa、NaOH按2:1物質(zhì)的量的比混合得到的混合溶液,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,②×2-①,整理可得:c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+),D錯誤;
故合理選項是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力。
(1)查閱資料可知:2KMnO4+16HCl(濃)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
(2)將圖1裝置修改正確后,虛框④是收集Cl2的裝置,請從圖2中選用合適的裝置__。
(3)將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實驗,裝置如圖3所示(加熱裝置省略),請回答以下問題。
①裝置E中可觀察到____;反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。
③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___,
④裝置H的作用____。
(4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是( 。
A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子
B. 道爾頓提出近代原子學(xué)說
C. 盧瑟福通過α粒子散射實驗總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型
D. 玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中,每個晶胞中含有2個原子
B. 通常狀況下,60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞,晶胞中每個銅原子的配位數(shù)為6
D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵,金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán),最小的環(huán)上有6個碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1)化學(xué)家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是____(選填字母)。
A.①表示N2、H2分子中均是單鍵
B.②→③需要吸收能量
C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H,若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-l),則上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol一1。
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol.min一1)。
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)]
(4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[(NH3)]。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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【題目】目前,全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中存在的化學(xué)鍵有(_____________)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F.π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________,1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。
① [Ni(CO)4]固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
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【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中:
(1)互為同分異構(gòu)體的是______
(2)互為同素異形體的是_______
(3)互為同位素的是__________
(4)屬于同一種物質(zhì)的是______
(5)互為同系物的是__________ (填序號)
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ.現(xiàn)有6種物質(zhì):①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn),對上述物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號):
(1)屬于共價化合物是_______。
(2)只含離子鍵的離子化合物是______。
(3)含極性共價鍵的離子化合物是_________。
(4)含非極性共價鍵的離子化合物是_________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知,酸性H2SiO3>H2CO3
B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解
D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化學(xué)用品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物及條件已略去):
已知:R—ClR—OH
回答下列問題:
(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是___,反應(yīng)⑥要發(fā)生需要試劑有__。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式是__,大量使用M產(chǎn)品會對環(huán)境造成的危害是__。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
(4)化合物N在醫(yī)療上可以作為局部麻醉劑,N的化學(xué)名稱是___。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__;反應(yīng)類型屬于__反應(yīng)。
(6)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____(填序號)。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br
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