【題目】順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于1 mol順鉑的下列說法中，正確的是（ ）

A.含氮元素的質(zhì)量為14gB.含鉑原子的數(shù)目約為6.02×1024

C.含氯元素的質(zhì)量為35.5gD.含氫原子的物質(zhì)的量6 mol

【答案】D

【解析】

根據(jù)順鉑結(jié)構(gòu)示意圖可知該物質(zhì)化學式是PtCl2(NH3)2。

A.1mol順鉑中含有2molN原子，則含有N元素的質(zhì)量是28g，A錯誤；

B.1個分子中含有1個Pt原子，則1mol順鉑中含有Pt原子數(shù)目約為6.02×1023，B錯誤；

C. 1個分子中含有2個Cl原子，則1mol順鉑中含有Cl元素的質(zhì)量為2mol×35.5g/mol=71g，C錯誤；

D. 1個順鉑分子中含有6個H原子，則1mol順鉑中含有H原子的物質(zhì)的量是6mol，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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【題目】鎂是一種重要金屬，號稱國防金屬。某設計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：

已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應的離子方程式為__________。

（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。

（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應的化學方程式為________。

（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。

（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）

A氦氣 B氮氣

C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣

（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____，正極的電極反應為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點最大

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【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是

A. 放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B. 通空氣時，銅被腐蝕，產(chǎn)生Cu2O

C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

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【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題：

(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質(zhì)量為________，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。

(3)該消毒液也用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學反應方程式__________________。

(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)______________現(xiàn)象，證明消毒液已失效。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，若該反應中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________

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