怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關反應的離子方程式）。

（1）銅粉中混有鐵粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2? （2）H2O + CO32- +CO2 =2HCO3- （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu

【解析】

試題解析：（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氫氧化鈉，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量

C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系式為 。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質(zhì)的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進行，達到平衡后，保持其他條件不變，下列條件的改變一定能使平衡移動的是

A．增加C的質(zhì)量

B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

C．加入催化劑

D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是

A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉化率

B．升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢

C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高一11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe3+→Fe2+ B．Cl－→Cl2 C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________(填“A”或“B”)，請說明理由 。

（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

（3）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________。

曲線B對應溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高二上期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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