某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

C

【解析】

試題解析：加入鋁粉能夠產生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-，A．Mg2+與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發(fā)生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．AlO2-與H+發(fā)生反應，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤。

考點：離子共存

練習冊系列答案
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下列各組物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是

A．H2O、H2S、H2Se B．Hg、Na、NaCl

C．晶體硅、金剛石、碳化硅 D．S、Br2、O3

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡大

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已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，

判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

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怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）。

（1）銅粉中混有鐵粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

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下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是

A.Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B.Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－

C.H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－

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下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是

A、鹽酸 B、氯氣 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸

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將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假設溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO，則溶液的pH為

A．1 B．2 C．3 D．4

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下列關于苯的敘述正確的是

A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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