【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

ΔH2__________kJ·mol1。

在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時(shí)該反應(yīng)________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min9 minv(H2)________mol·L1·min1。

能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由COH2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C.T 時(shí),1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)250 ,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

【答案】

(1)S(s)O2(g) = SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol1

78.64;20%;吸收;19.66

(2)0.125;D;B

(3)AC;

【解析】

試題分析:(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,所以,硫的物質(zhì)的量為1mol.由圖1可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297KJ,所以,硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)H=-297 KJmol-1,故答案為:S(s)+O2(g)═SO2(g)H=-297 KJmol-1;

由由圖1可知,參加反應(yīng)的n(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6KJmol- 1;可知,H2=0.4H=0.4×(=-196.6KJmol- 1)=-78.64KJmol-1,故答案為:-78.64KJmol-1;

在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,相當(dāng)于充入1 mol SO21molO2,根據(jù)圖像,充入1 mol SO21molO2,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%;分解的SO30.2mol,此時(shí)該反應(yīng)吸收的能量為196.6×=19.66 KJ,故答案為:20%;吸收;19.66 ;

(2)v(CO2)===0.417mol/Lmin,則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/Lmin=0.125mol/(Lmin)-1,故答案為:0.125;

A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11時(shí),沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.由于氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的密度都不變,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2,同時(shí)生成1molH2O,故C錯(cuò)誤;DCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選D;

A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,錯(cuò)誤;B.縮小容器體積,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小,正確;C.再充入CO2氣體,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量增大,錯(cuò)誤;D.使用合適的催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量不變,錯(cuò)誤;故選B

(3)A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷,隨溫度升高平衡常數(shù)減小,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0,故A正確;B、該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),H0,在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)G=H-TS0,說(shuō)明該反應(yīng)ΔS0,故B錯(cuò)誤;C、結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol/L) 0.1 0.2 0

變化量(mol/L) 0.1×50% 0.1 0.05

平衡量(mol/L) 0.05 0.1 0.05

平衡常數(shù)K==100,故C正確;D、升溫平衡逆向進(jìn)行,此條件是催化劑活性最大,不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高,故D錯(cuò)誤;故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】(1)將12.7g 固態(tài)碘與氫氣完全反應(yīng)生成碘化氫氣體時(shí),吸收2.604kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(2)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù),在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出 650kJ 的熱量。則表示 C2H2(氣態(tài)) 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí),常用肼為燃料,NO2氣體作氧化劑。

已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) △H=+68kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式___________。

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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量:X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量:X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性:Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X﹥Y

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【題目】組成DNA的成分是

A. 脫氧核糖、核酸和磷酸

B. 脫氧核糖、堿基和磷酸

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【題目】為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

適量的鹽酸 適量的NaCl 適量的氨水適量的NaOH

A.①② B. C.③④ D.

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【題目】下列物質(zhì),既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(
A.Na2S
B.NH3
C.MgCl2
D.NaOH

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【題目】下列敘述正確的是

A. 氯化銨溶于水體系溫度降低,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

B. 甲烷可用作燃料,說(shuō)明甲烷燃燒是放熱反應(yīng)

C. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

D. 同溫同壓下,H2Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),H通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充1mol PCl5發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變):

t/s

0

50

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) x 的值是________;

(2) 0-50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________;

(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是_______________;

(4) 250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是_____,PCl5的物質(zhì)的量是______,PCl5的轉(zhuǎn)化率是______

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