Question

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

c

．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N₂的物質(zhì)的量為

1

mol，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.08（mol/L）^-2

，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將

減小

．
③圖象中T₂和T₁的關(guān)系是

低于

．（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．
（2）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
溫度較低時(shí)以生成

N₂

為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是

氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降

．

Answer 1

分析：（1）①三點(diǎn)時(shí)溫度相同，氫氣量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x       3         0
轉(zhuǎn)化0.6      1.8        1.2
平衡x-0.6     1.2        1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
由圖可知，溫度低氨氣的含量大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡常數(shù)來(lái)解答；
③由圖可知，其它條件相同時(shí)，T₁先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度�。�
（2）根據(jù)圖象可知溫度低時(shí)生成氮?dú)�，溫度高時(shí)生成NO，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降．

解答：解：（1）①三點(diǎn)時(shí)溫度相同，氫氣量越大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大，則c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x       3         0
轉(zhuǎn)化0.6      1.8        1.2
平衡x-0.6     1.2        1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(1.2mol/L)2

0.4mol/L×(1.2mol/L)3

=2.08（mol/L）^-2，
由圖可知，溫度低氨氣的含量大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度其平衡常數(shù)減小，
故答案為：1；2.08（mol/L）^-2；減��；
③由圖可知，其它條件相同時(shí)，T₁先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度小，則T₂低于T₁，故答案為：低于；
（2）根據(jù)圖象可知溫度低時(shí)生成氮?dú)�，溫度高時(shí)生成NO，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降，
故答案為：N₂；氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及圖象的分析試劑解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，溫度大小的比較是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)．