常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因為
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
;,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)
=
=
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此時溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=
0.005
0.005
mol?L-1
分析:(1)根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強(qiáng)弱;
(2)根據(jù)圖示判斷出MOH的堿性強(qiáng)弱,再判斷MA稀溶液的酸堿性;寫出M+離子水解的離子方程式;鹽溶液中水電離的氫氧根離子就等于溶液中的氫離子濃度;
(3)K點MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,據(jù)此進(jìn)行比較離子濃度大小;
(4)根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷;根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行計算.
解答:解:(1)根據(jù)圖象知,0.01mol?L-1HA溶液中PH=2,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸是強(qiáng)酸,
故答案為:強(qiáng);0.01 mol?L-1HA的pH為2,說明HA完全電離;
 (2)N點時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即a<7;原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH,離子方程式為:M++H2O?MOH+H+;水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度,即c(OH-)=1×10-amol?L-1,
故答案為:<;M++H2O?MOH+H+;1×10-amol?L-1
(3)由于在K點,MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量,溶液顯示堿性,所以溶液中濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+); 
(4)K點時,加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的體積是0.2L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
0.002mol
0.2L
=0.01mol/L,
HA是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)后的溶液中,c(A-)=
1
2
×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1,故c(M+)+c(MOH)=2c(A-);
根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-),
由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L,可得c(M+)=0.01mol/L-c(MOH),帶入電荷守恒公式可得:c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-),
整理可得:c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L-1≈0.005mol?L-1,
故答案為:=;0.005.
點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋、離子濃度的大小比較等知識點,利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3?H2O(5)CH3COONa請回答下列問題:(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
(2)(4)
(2)(4)
,溶液呈酸性的有
(2)(3)
(2)(3)
(填序號)
(2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
(3)用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”)
(5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2

②K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)
0.01
0.01
2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).

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常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖.下列說法正確的是( 。

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下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)屬于弱電解質(zhì)的是
③④
③④
,溶液呈堿性的有
②④⑤
②④⑤
(填序號).
(2)常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=
2
2
;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-3mol/L
10-3mol/L

(3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?
,其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH-)>c(H+

(4)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m
小于
小于
n (填“大于、等于、小于”).
(5)常溫下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).
②K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
0.01
0.01
mol?L-1

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