Question

酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．根據下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質中屬于弱電解質的是

（2）（4）

，溶液呈酸性的有

（2）（3）

（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=

12

；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

 
（3）用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m

小于

n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

強

酸（填“強”或“弱”），理由是

0.01 mol/LHA的PH=2

．
②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

0.01

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等，所以；酸或強酸弱堿鹽顯酸性；
（2）根據Kw求出c（H⁺）求PH；CH₃COONa溶液先根據PH求出c（H⁺），再求出c（OH^-）；
（3）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，弱堿根離子水解顯酸性；溶液中，銨根離子水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），顯性離子大于隱性離子；
（4）醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數大于鹽酸；
（5）①根據酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
②根據物料守恒計算．

解答：解；（1）弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等，所以（2）CH₃COOH（4）NH₃?H₂O是弱電解質；酸或強酸弱堿鹽顯酸性，所以（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl顯酸性，故答案為：（2）（4）；（2）（3）；
（2）0.01mol/L NaOH中c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=10^-12，所以PH=12；CH₃COONa溶液中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，PH=11，則c（H⁺）=10^-11mol/L，所以c（OH^-）=10^-3mol/L，故答案為：12；10^-3mol/L；
（3）NH₄Cl溶液中，銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），顯性離子大于隱性離子，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則鹽酸稀釋的倍數小于醋酸，故答案為：小于；
（5）①根據圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故答案為：強；0.01 mol/LHA的PH=2；
 ②K點時，加入的MOH的物質的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案為：0.01．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋、離子濃度的大小比較等知識點，利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．