分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1
D

試題分析：0.2mol鈉可以生成0.1mo氫氣。由于鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，而鎂和鋁的物質(zhì)的量也都是0.1mol，因此鎂和鋁是過量的，則生成的氫氣都是0.05mol，所以生成氫氣的質(zhì)量比是2︰1︰1，答案選D。
點評：該題有兩個關鍵點，其一是鈉即使在和鹽酸的反應中過量，也會繼續(xù)和水生成氫氣，所以不需要判斷鈉的過量問題。其二是鎂和鋁只能和鹽酸反應生成氫氣，而不能和水反應，所以必須考慮過量的判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________； 
如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　��；
（2）反應后測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　 ；
（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　�。�
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　    　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 　　　   （填寫代號）：
A．7.32LB．6.72LC．20.16LD．30.24L
（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與______ mol/L的氯化鎂溶液中的Cl-濃度相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 　)
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe(OH)3膠體粒子。
B．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸相比，氨水的導電能力強
C．154g CCl4在標準狀況下的體積是22.4L
D．H2SO4是電解質(zhì)，但是H2SO4不能導電。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5.4g水與_ ___g硫酸所含的分子數(shù)相等。若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為　　 [　　　 ]
A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7g

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