（4分）現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與______ mol/L的氯化鎂溶液中的Cl-濃度相同。
（1）11.8mol/L；（2）1.475

試題分析：（1）
（2）稀釋后c(Cl-)=。一個(gè)MgCl2中有2個(gè)Cl-，所以與該鹽酸中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的MgCl2的濃度為1.475 mol/L。
點(diǎn)評：本題基礎(chǔ)簡單，主要根據(jù)兩種濃度的轉(zhuǎn)換公式和稀釋公式來計(jì)算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（   ）
A．mol—1B．mol—1C．14x mol—1D．28x mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向NaOH溶液中通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。
試填寫下列空白：

V(CO2)/L
（1）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是                    。
（2）其物質(zhì)的量之比是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成H2多少升？
（2）若完全反應(yīng)后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂則需要1mol / L的氫氧化鈉多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
A．0.02molB．0.08mlC．0.10molD．0.16mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是(   )
A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為
C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。
(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為________(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL

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同步練習(xí)冊答案