將足量Cu和含2mol溶質(zhì)的濃H2SO4 在加熱條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生SO2在標(biāo)況下的體積為

A．22.4L       B．44.8L        C．小于22.4L       D．小于44.8L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量MnO2和200mL 12mol/L濃鹽酸混合后緩緩加熱，充分反應(yīng)后，生成Cl2（　　）
A、等于0.6 molB、小于0.6 molC、大于0.6 molD、以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

將足量的和的混合氣體通過飽和溶液，得到的物質(zhì)是

[　　]

A．沉淀
B．沉淀
C．沉淀和氣體
D．沉淀和沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

將足量的和的混合氣體通過飽和溶液，得到的物質(zhì)是

[　　]

A．沉淀
B．沉淀
C．沉淀和氣體
D．沉淀和沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。

     

圖1                               圖2

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①            ；②             。

（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是     。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉      B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是           。

（4）為定量測定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有      的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為        mol·L－1。

②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴       ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為       mol·L－1。

③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是       ，理由是                            。

 

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