(8分)(1)現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是        ,屬于非電解質(zhì)的是            ,能導(dǎo)電的是      , 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是                          
(2)按要求寫出下列方程式:
① 醋酸電離的電離方程式:                                                ,
②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式:                                      。

(1)②④⑦,①⑧,③⑥⑦,KOH=K++OH-
(2)CH3COOHCH3COO-+H+
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

解析試題分析:(1)根據(jù)導(dǎo)電原因、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷:能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子。
電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦,屬于非電解質(zhì)的是①⑧,能導(dǎo)電的是③⑥⑦, 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是KOH=K++OH-。
(2)醋酸是弱電解質(zhì),部分電離用可逆符號:CH3COOHCH3COO-+H+
小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,胃酸主要成分為鹽酸,故HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫。
點(diǎn)評:理解電解質(zhì)的概念。注意弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:RCOOR′+R″OH
     △     
.
催化劑
RCOOR″+R′OH.已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):(R、R′、R″代表烴基)

(1)農(nóng)藥C1H3Br2Cl分子中每個碳原子上均連鹵原子.A含有的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵、氯原子
碳碳雙鍵、氯原子
;由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
.D有多種同分異構(gòu)體,其氧化產(chǎn)物(分子式為C3H6O2)也有多種同分異構(gòu)體,現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W,它們分子中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之,其實(shí)驗(yàn)記錄如下:
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
X 中和反應(yīng) 無現(xiàn)象 溶  解 產(chǎn)生氫氣
Y 無現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 無現(xiàn)象
W 水解反應(yīng) 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
則X、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為:X
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
,Z
CH3CH2OOCH
CH3CH2OOCH

(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%.C的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOCH2CH=CH2
CH3COOCH2CH=CH2

(4)下列說法正確的是(選填序號字母)
a c d
a c d

a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)F的分子式為C10H10O4.DAP單體為苯的二元取代物,且兩個取代基不處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種.D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅永昌一中高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(共8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A和B是單質(zhì),B、E、F在常溫下為氣體,C為淡黃色固體。

(1)寫出A、B的化學(xué)式:A          ,B         
(2)寫出A生成C的化學(xué)方程式                              
(3)寫出C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅永昌一中高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A和B是單質(zhì),B、E、F在常溫下為氣體,C為淡黃色固體。

(1)寫出A、B的化學(xué)式:A           ,B         

(2)寫出A生成C的化學(xué)方程式                              

(3)寫出C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式                                         

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:

①比較兩溶液的pH ,鹽酸      (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈     (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為

         (填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為             。

a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)         b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+

c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)         d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                         ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)                                           。

 

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