(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸 (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式 。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
(填字母,下同),當測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為 。
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示) 。
科目:高中化學 來源: 題型:
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
c2(C) |
c(A)×c3(B) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型:填空題
(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸 (填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式 。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
(填字母,下同),當測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為 。
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2010-2011學年廣東省深圳市高級中學高一下學期期中考試化學試卷 題型:填空題
(8分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+X→A(氣),Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答:
(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體,且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生,則:
①Y的化學式是 ;
②生成固體C的化學方程式是 。
(2)若常溫下Y為固體,X、Z為氣體,A在空氣中充分燃燒可生成B,則:
①A的化學式是 ;
②向苛性鈉溶液中通入過量的B,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com