【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.HCl
D.AlCl3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 , 從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 該反應(yīng)物的一種重要用途為 .
(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+ , 理由是 . 涉及的離子方程式為(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng))、 . 檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 .
(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為(填序號).A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度
B. 未使用完的白磷要隨時收集起來,并與空氣隔絕
C. 用氫氣還原氧化銅時,要先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅
D. 酒精燈不用時,必須蓋上燈帽
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【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6 , 下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為10
B.單質(zhì)具有還原性
C.是單原子分子
D.電子數(shù)為10
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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/molL﹣1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐正<v逆
C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol/L
D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol/(Lmin)
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【題目】采用不同的分類方法,可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等歸為—類,則下列氧化物與它們屬于同—類的是
A. COB. NOC. N2O5D. Na20
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【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷、烯、炔烴的說法中不正確的是( )
A.當(dāng)x≤4時,常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數(shù)
C.分別燃燒1mol時,耗氧(x+ )mol
D.在密閉的容器中完全燃燒時,150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加
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【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.已知B原子最外層有3個未成對電子,C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F(xiàn)﹣、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個電子.據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式;B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示) .
(2)A與C可形成18電子分子,其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其中化學(xué)鍵類型為;該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示) .
(4)0.3mol G的低價氧化物能與mol B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO).
(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料,1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒,生成B2和氣態(tài)A2C,放出534 kJ的熱量,1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量.請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式 .
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