【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.已知B原子最外層有3個未成對電子,C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,E與C同主族,F(xiàn)﹣、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個電子.據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式;B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示) .
(2)A與C可形成18電子分子,其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)某化合物由上述七種元素中的三種元素組成,為常見家用消毒劑的主要成分,其中化學(xué)鍵類型為;該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示) .
(4)0.3mol G的低價氧化物能與mol B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)(設(shè)還原產(chǎn)物只有BO).
(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料,1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒,生成B2和氣態(tài)A2C,放出534 kJ的熱量,1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量.請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)1s22s22p63s1;N>O>S
(2)2H2O2 2H2O+O2↑
(3)離子鍵、共價鍵;ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
(4)1.4
(5)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大.C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,最外層電子數(shù)不能超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;E與C同主族,則E為S元素;B原子最外層有3個未成對電子,原子核外電子排布為1s22s22p3 , 故B為N元素;F﹣、D+、A+離子的半徑逐漸減小,化合物AF常溫下為氣體,則A為H元素、D為Na、F為Cl,G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子,N能層只有1個電子,則G為Cu元素.(1)D是Na元素,鈉原子核外有11個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1;B是N元素,C是O元素,E是S元素,N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的,同主族張而行第一電離能減小,所以B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>S,所以答案是:1s22s22p63s1;N>O>S;(2)A是H元素,C是O元素,A與C可形成18電子分子,則該物質(zhì)是H2O2 , 雙氧水在氯化鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;(3)由三種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分是NaClO,次氯酸鈉中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,氧原子和氯原子之間存在共價鍵,次氯酸鈉是強堿弱酸鹽,次氯酸根離子易水解ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ , 使其溶液呈堿性,所以答案是:離子鍵、共價鍵;ClO﹣+H2OHClO+OH﹣;(4)G的低價氧化物是Cu2O,B的最高價氧化物的水化物是HNO3 , 該反應(yīng)方程式為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,根據(jù)方程式知,0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反應(yīng),所以答案是:1.4;(5)1mol氣態(tài)N2H4在適量O2中燃燒,生成N2和氣態(tài)H2O,放出534kJ的熱量,可得: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ①,
由1 mol液態(tài)H2O完全氣化需吸收44 kJ熱量,可得:
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②,
根據(jù)蓋斯定律,①﹣②×2得N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣534kJ/mol﹣2(+44kJ/mol)=﹣622kJ/mol,
所以答案是:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣622kJ/mol.
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【題目】下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置,下列有關(guān)描述不正確的是( )
A.此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.石墨電極的反應(yīng)式:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D.電池總的反應(yīng)是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.0mol.試回答:
(1)烴A的分子式為 .
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則有g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L;
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)比烴A少一個碳原子A的同系物有種同分異構(gòu)體.
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( )
A. 1 mol 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NA
B. 14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA
D. 在鈉與氧氣的反應(yīng)中,1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA
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【題目】為了檢驗?zāi)雏u代烴(R﹣X)中的X元素,在下列實驗操作中:①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻,所選擇的正確的操作順序是( )
A.③⑤④②
B.③⑤①④②
C.③⑤①⑥②
D.③⑤①⑥④②
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數(shù)目是0.2 NA
C. 標準狀況時,22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個
D. 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
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【題目】工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)來制取甲醇.
維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6mol CO和0,.4mol H2 , 達到平衡時含有0.15mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù)),此時向容器中再通入0.7mol CO氣體,則此平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動.
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