【題目】(1)反應3Fe(S)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率________
③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率________。
④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率_______。
(2)將等物質的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后測得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。
①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) =___________。 ③ x=_______。
【答案】不變 增大 不變 減小 0.75 mol·L-1 0.05 mol·L-1·min-1 2
【解析】
(1)①因鐵是固體,增加鐵的量,不能增加鐵的濃度,不能改變反應速率,故答案為:不變;
②容器的體積縮小,容器內各氣體的濃度都增大,濃度越大,化學反應速率越快,故答案為:增大;.
③體積不變,充入N2使體系壓強增大,但各氣體的濃度不變,反應速率不變,故答案為:不變;
④壓強不變,充入N2使容器的體積增大,但各氣體的濃度都減小,濃度越小,反應速率越小,故答案為:減;
(2)①平衡時D的濃度為0.5mol·L-1,D的物質的量為2L×0.5mol·L-1=1mol,則:
所以(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,
A在5min末的濃度是=0.75 mol·L-1,故答案為:0.75mol·L-1;
②從開始到平衡時B的平均反應速率==0.05 mol·L-1·min-1 ,故答案為:0.05 mol·L-1·min-1 ;
③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(B):v(C)=0.05mol·L-1·min-1 :0.1mol·L-1·min-1 =1:x,所以x=2,故答案為:2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)如何用實驗證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵_______。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_______(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.打開K1和K2,緩緩通入N2 c.關閉K1和K2
d.熄滅酒精燈 e.稱量A f.冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_______(列式表示)。若實驗時按a、b次序操作,則使x_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C中的溶液為BaCl2,其作用是______。D溶液為______,D中可觀察到的現(xiàn)象為_______。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。
③有同學認為該實驗裝置存在一定缺陷,請你談談完善該試驗裝置的措施____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟: 在A中加入4.4 g異戊醇(),6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是_________________。
(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是________ (填正確答案標號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是________,第二次水洗的主要目的是___________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______,在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_________________(填標號),
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(5)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________。
(6)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_____________。
(7)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_____________ (填標號) 。
(8)本實驗的產率是_____________
a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%
(9)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,會使實驗的產率偏_____________ (填“高”或“低”),其原因是_____________。
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【題目】為探究無機鹽X(僅含三種元素,摩爾質量為270g·mol-1)的組成和性質,某學習小組進行了如下實驗,其中氣體單質A能使帶火星的木條復燃。
(1)X的組成元素為O和______(用元素符號表示)。
(2)寫出X與水反應的化學反應方程式__________。
(3)X氧化能力極強,且對環(huán)境友好,可用于脫硫、脫硝。在堿性條件下,X氧化SO32-的離子方程式__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,R單質占空氣體積的 ;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。
(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同,但立體構型不同,ZX3的立體構型為 ________,兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質,試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________,理由是 ________;三者的沸點由高到低的順序是 ________,解釋原因________。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體,元素Y的這種氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________個運動狀態(tài)不同的電子,其基態(tài)原子的價電子排布式為________。
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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁:若打開活塞K,則品紅溶液褪色.X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | NO2 | SO2 | HCl | Cl2 |
Y | 飽和NaOH溶液 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:
A為一元羧酸,8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2(標準狀況),A的分子式為( )
A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語的表達正確的是( )
A. 原子核內有10個中子的氧原子:O
B. 氯原子的結構示意圖:
C. Fe3+的最外層電子排布式:3s23p63d5
D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最;甲、乙分別是元素Y、Z的單質;丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
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