【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最小;甲、乙分別是元素Y、Z的單質;丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z 元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài),考慮丁為H2O,可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質,其中Y元素在同周期中離子半徑最小,甲與乙化合生成丙,丙于水反應生成戊,戊為酸性氣體,常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2,戊溶液為弱酸,應是Al2S3與水反應生成H2S與Al(OH)3;故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3,結合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素,故甲為O2、乙為硫單質。
A、同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中H原子半徑最小,故原子半徑: Y(A)> Z(S)> X(O)> W(H),選項A錯誤;
B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵,選項B正確;
C、Z的氧化物對應的水化物H2SO4為強酸,H2SO3為弱酸,選項C錯誤;
D、非金屬性Z(S)<X(O),簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,選項D錯誤。
答案選B。
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【題目】(1)反應3Fe(S)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率________
③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率________。
④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率_______。
(2)將等物質的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后測得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。
①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) =___________。 ③ x=_______。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:Y<Z<W
B.Z在化合物中呈+1價
C.Y與W可形成離子化合物
D.W的單質能在Y的單質中燃燒生成WY3
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下,其中反應速率最大的是( )
A. v(A)=0.15mol/(Lmin)
B. v(B)=0.04mol/(Ls)
C. v(C)=0.03mol/(Ls)
D. v(D)=0.4mol/(Lmin)
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【題目】意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如圖所示。下列有關N4的說法正確的是( )
A. N4的沸點比N2低
B. N4分子中只含有非極性鍵,且鍵的夾角為109°28′
C. N4分子中每個氮原子都滿足8個電子
D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵
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【題目】今有化合物
(1)請寫出甲中含氧官能團的名稱:________
(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構體:_______
(3)甲、乙、丙三種物質中,遇FeCl3溶液顯紫色的是_____(填“甲”“乙”或“丙”,下同),能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是_____,能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是_____
(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:_______
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知,硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是( )
A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4gD.OA段產生的氣體是NO,BC段產生的氣體是H2
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【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是( )
A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正極反應式為:O2+4e—+4OH—=2H2O
C.活性炭可以加快O2在正極上的反應速率
D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b
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