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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA

C. 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA

D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. 18gD2O中含有的質子的物質的量 ，18gH2O中含有的質子的物質的量，故A錯誤；

B. 亞硫酸是弱電解質，不能完全電離，2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA，故B錯誤；

C. 乙烯和丙烯最簡式為CH2，根據(jù)CH2+(1+ )O2→CO2+H2O，42g乙烯和丙烯的混合氣體耗氧量=4.5 NA，故C正確；

D. NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。

(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.

(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______g(用分式表示)

(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.

(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：

請回答下列問題：

（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應后，分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和_____________．

（2）“操作X”是將溶液___________、___________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為________．

（4）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式：

C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數(shù)為32，質子數(shù)為27的鈷原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點。

Ⅰ．沉淀法

向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。

（1）NH3的電子式：______。

（2）廢水中的NH3·H2O轉化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是______。

（3）16℃時，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。

Ⅱ．微波氧化法

（4）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮

①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10 min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由_____________

②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

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