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【題目】下列說法正確的是

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

C.常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸

D.用焰色反應鑒別NaCl溶液和溶液

【答案】C

【解析】

A．酸指電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽指由金屬陽離子（銨根）和酸根離子構成的化合物；兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的稱為氧化物，硫酸是酸，純堿是鹽，醋酸鈉是鹽，生石灰是氧化物，故A錯誤；

B．膠體和溶液的本質區(qū)別分散質粒子直徑的大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，分散質微粒直徑為形成的分散系為膠體，故B錯誤；

C．常溫下，鋁或鐵遇到濃硫酸或濃硝酸發(fā)生氧化反應在金屬的表現(xiàn)生成了一層致密的氧化膜，保護了內部金屬不再被氧化，故C正確；

D．NaCl溶液和溶液中都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色火焰，不能用焰色反應鑒別，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫誕辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗線是其邊界。下列說法不正確的是

A.最高價氧化物水化物的酸性：乙＞丁

B.甲的一種單質是自然界最硬的物質

C.戊元素位于第4周期第VIII族

D.乙、丙的最高價氧化物的水化物可以反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數(shù)據繪制的。下列有關說法正確的是（ ）

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.O2的濃度越大，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO

利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據如下：

物質

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是（ ）

A. 為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉化率為______。

此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率υ＝___________。

②能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器內的密度保持不變

③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

B.放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C.放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充電時，陽極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年化學科學家用微生物燃料電池作電源進行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如圖所示，反應一段時間后，在裝置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置①中，a極的電極反應為HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+

B.向裝置②中加入適量Na2SO4，其主要作用是增強溶液的導電性

C.裝置①中，b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)相等

D.當裝置①中有0.6mol H+通過質子交換膜時，裝置②中產生0.4mol沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO、SO

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D.水電離產生的c（H+）＝1x10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO

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