【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

水浴加熱的優(yōu)點是使反應物受熱均勻、容易控制溫度，但溫度只能加熱到100℃，故A正確；濃硫酸的密度大于硝酸，所以將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加入苯中，故B正確；實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進行繼續(xù)實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后補加，故C正確；蒸餾操作時，要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲進行下列實驗，其方案設計合理的是（ ）

A

B

C

D

檢驗裝置氣密性

實驗室制Fe(OH)2

驗證濃H2SO4的脫水性、

強氧化性

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3 +可能代表的物質(zhì)是（ ）

A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置為_____________。Q的單質(zhì)常溫下為_________色液體，氧化性比R的單質(zhì)氧化性__________（填“強”或“弱”）。

(4)G與E中金屬性較強的是_________（填元素符號），其理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 油脂的水解反應稱為皂化反應

B. 淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強

D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。

（1）蘇合香醇的分子式為_________，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）_________。

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應

⑤氧化反應 ⑥水解反應

（2）有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為56；甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

圖2

已知：R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH

R－CHO R－COOH

①A的名稱是_________。

②寫出由B到C的化學反應方程式_________。

③B的同分異構(gòu)體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

④丙中含有兩個－CH3，則甲與乙反應的化學方程式為__________________。

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