【題目】溫度下,向的密閉容器中充入,在催化劑作用下發(fā)生反應:(未配平),反應過程中部分數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.可能為

B.表示的反應速率為

C.溫度下,反應的平衡常數(shù)為2.0

D.溫度下,保持體積不變,往容器中再通入少量氣體,的體積分數(shù)變大

【答案】C

【解析】

A.若,則,NONO2的變化量比為2:1,與圖象不符,故A錯誤;

B.由圖象可知,NO、NO2的變化量比為3:1,根據(jù)得失電子守恒,反應方程式為,XN2O內(nèi)生成1molN2O,用N2O表示的反應速率為,故B錯誤;

C

溫度下,反應的平衡常數(shù)為2.0,故C正確;

D溫度下,保持體積不變,往容器中再通入少量氣體,相當于加壓,平衡正向移動,的體積分數(shù)減小,故D錯誤;

C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達式為_________。

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

A晶體含有化學鍵的類型為___________(填選項字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響,下列說法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟。__________________________

(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:________________。

②過濾:__________________________

③蒸發(fā):________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知煤的近代結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題:

(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,煤是工業(yè)上獲得____________的重要來源。

(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的____________、____________等氣體物質(zhì),造成嚴重的大氣污染。

(3)“型煤技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物苯并[α]芘的排放量也減少,同時節(jié)煤20%30%型煤技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。某型煤生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________

(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值,煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富,能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴重污染環(huán)境,效率又不高,因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇,發(fā)生反應:.以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為(

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.的體積分數(shù)保持不變D.的物質(zhì)的量之比保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:

1)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。

2)已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號表示)如表所示:

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價,其基態(tài)原子電子排布式為_______

3的中心原子的雜化方式為__________,鍵角為____________

4中非金屬元素電負性由大到小的順序為_____________

5)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能: B.共價鍵的極性:

C.晶格能: D.熱穩(wěn)定性:

6)如圖是晶胞,構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為,則其晶胞密度為________。

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