【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

【答案】C

【解析】

試題A．反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C．加入氫氧化鈉溶液，增大氫氧根離子濃度可能使平衡正向移動，但不能證明一定是減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；

D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：________________（寫離子方程式）；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：________（寫離子方程式）。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)的離子方程式為：______________________________。

（2）堿性鋅錳干電池負極的電極反應(yīng)：_____________________________：甲醇燃料電池在堿性條件下負極的電極反應(yīng)：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點最低的是__________。

(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中

（1）_______和_______互為同位素

（2）_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素

（3）_______和_______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A.都只由C、H、O三種元素組成B.都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.都能發(fā)生水解反應(yīng)D.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol

D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量燒堿 B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]

（1）儀器a的名稱_________。

（2）裝置D和F的作用是_________。

（3）加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學方程式為________。

（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，B中的現(xiàn)象是_____，當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_____。

（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號）。

a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標準狀況）。

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