【題目】(12) 為測定NaOHNa2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲同學(xué)擬采用圖(1

所示裝置來測定。乙同學(xué)擬采用圖(2)所示裝置來測定。

請回答下列問題:

1)甲同學(xué)用圖(1)裝置來測定,在沒有放樣品前,檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水,觀察到 現(xiàn)象,證明此裝量不漏氣。實(shí)驗(yàn)時稱得樣品的質(zhì)量為mg,酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL,終了讀數(shù)為bmL,注射器測定排出的氣體為c mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含ab、c、m的代數(shù)式表示)____ 。

2)本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是 。

3)乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā),并發(fā)現(xiàn)自己的圖(2)原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會造成誤差.其原因之一可能是C02在水中溶解度較大,引起測量氣體體積減小。

丙同學(xué)經(jīng)思考后。建議乙同學(xué)將圖(2)中某部分稍作改進(jìn),就可避免此種誤差,寫出你的改進(jìn)方案 。

4)丁同學(xué)提出將圖(2)裝置中量氣裝置去掉,只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請你分析丁同學(xué)方案中,除了測定樣品的質(zhì)量,還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是 、 。

5)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請簡述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法 。

【答案】1)注射器增大的體積與加入水的體積相等。

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:m(Na2CO3) /m(樣品)=53(c—b+a)/11200m。

2)稀硫酸不易揮發(fā),稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,產(chǎn)生誤差。

3)將水換成飽和NaHCO3溶液,或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水。

4)所需數(shù)據(jù):反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量,反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量。

5)稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液,加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀,將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】試題分析:(1)檢查該裝置氣密性從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水,密閉性良好時容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,注射器活塞會被向外推,直到壓強(qiáng)再次與外界大氣壓平衡,注射器增大的體積與加入水的體積相等;據(jù)已知條件得VCO2=c—b+amL,nCO2= c—b+a×10—3L/22.4L/mol=c—b+a/22400mol,據(jù)C守恒,nNa2CO3= nCO2= c—b+a/22400molmNa2CO3=nNa2CO3×106g/mol=53c—b+a/11200g,所以樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mNa2CO3/m=53c—b+a/11200m。

2)本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸是因?yàn)橄×蛩岵灰讚]發(fā),稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體,產(chǎn)生誤差。

3)可以利用CO2在飽和NaHCO3溶液溶解度非常小將水換成飽和NaHCO3溶液,或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水

4)根據(jù)整個反應(yīng)過程中,質(zhì)量減輕是因?yàn)樯闪?/span>CO2氣體,所以稱量出反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差值即為CO2的質(zhì)量,再根據(jù)C原子守恒可以求出Na2CO3的物質(zhì)的量從而求出質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是:反應(yīng)前裝有藥品的整個裝置的質(zhì)量,反應(yīng)后整個裝置的質(zhì)量。

5)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,可以把它轉(zhuǎn)變成氣體,也可以轉(zhuǎn)變成沉淀,通過稱量

沉淀的量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量,具體步驟是:稱量一定質(zhì)量的樣品配成溶液,加入足量的BaCl2

溶液后得到沉淀,將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量。由沉淀(BaCO3)質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3

的質(zhì)量,最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種有機(jī)物AB可以互溶,有關(guān)性質(zhì)如下:

相對密度(20℃)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

A

0.7893

-117.3℃

78.5℃

與水以任意比混溶

B

0.7137

-116.6℃

34.5℃

不溶于水

1若要除去AB的混合物中少量的B,可采用_______(填代號)方法即可得到A。

a.重結(jié)晶 b.蒸餾 c.萃取 d.加水充分振蕩,分液

2將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的最簡式為_________,若要確定其分子式,是否必需有其它條件_______(“),已知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

3若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74,紅外光譜如圖3所示,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________,其官能團(tuán)的名稱為_________。

4準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的AB的混合物,在足量氧氣中充分燃燒,將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g35.2g.計(jì)算混合物中AB的物質(zhì)的量之比_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了充分利用銅資源,某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽,其生產(chǎn)流程如下:

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中,Cu是否參與了反應(yīng),如果參與請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,如果沒反應(yīng)請寫出理由:_____________________。

(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷,可將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為先讓濾渣與_______反應(yīng),產(chǎn)物再溶于稀硫酸,這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。

(3)寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________,濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。

(4)25 ℃時,沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如下圖所示。

則Ksp(CuS)=_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:

①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2O24OH===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定:開塞后迅速加入12 mL濃硫酸(酸化,提供H),使之生成I2,再用b mol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)22I4H===Mn2I23H2O、I22S2O===2IS4O

試回答:

1滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

2滴定操作時,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注視________

3水中溶解氧的計(jì)算式是______(g/L為單位)。

4滴定(I2S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時溶液由________色變?yōu)?/span>________色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):

反應(yīng)I的產(chǎn)中還兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)式為______,反應(yīng)生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時電流方向?yàn)?/span>________(用a、b和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下:

方案A(上圖)方案B(下圖)

已知:H2S、PH3為有毒氣體,都能被CuSO4溶液吸收除去。

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)前都需進(jìn)行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有_________(填編號)。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

(2)方案AFeSO4溶液的制備:將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾,收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是________(填“甲”或“乙”)。

(3)方案A中廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)___________,用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________

(4)實(shí)驗(yàn)方案BFeSO4溶液的制備:用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng),過濾,收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有_______________(填編號)。

a.充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物——硫酸銅粉末,避免了藥品浪費(fèi),又回收了金屬銅,實(shí)現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達(dá)到100%。

d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+, 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高,并節(jié)約了能源。

(5)產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加2.00 mL經(jīng)處理的去離子水,振蕩溶解后,加入2mol·L1HBr溶液l m Ll mol·L1KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________(選填編號)。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg/L)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度,并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100 mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測定,兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì),并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(  )

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸普魯卡因[H2NCOOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一種麻醉藥,可由乙烯和苯合成。流程如下:

已知: I.B核磁共振氫譜只有1組峰; D的相對分子質(zhì)量為92。

II.試劑C 是一氯代烴,與苯的反應(yīng)為:

回答下列問題:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________,它含有的官能團(tuán)名稱是_____________________

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為______反應(yīng),其化學(xué)方程式:___________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________________________

(4)E的既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能遇FeCl3溶液顯色且不含酰胺鍵的芳香族同分異構(gòu)體有____種,任寫其一種結(jié)構(gòu)簡式:________________________________。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由甲苯合成對氨基苯甲酸(H2NCOOH)的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____________

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