9．下列有機物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的是（　�。�
A．對二甲苯B．均三甲苯C．乙酸異丙酯D．乙二酸二乙酯

分析 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明該分子中含有兩類氫原子，且其峰面積之比為3：1，說明這兩類氫原子的個數(shù)比是3：1，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是3：2，故A錯誤；
B．均三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其面積之比是3：1，故B正確；
C．乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH（CH3）2，該分子的核磁共振氫譜中有三組峰，其峰面積之比是6：3：1，故C錯誤；
D．乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，該分子的核磁共振氫譜中有兩組峰，其峰面積之比是6：4=3：2，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，明確核磁共振氫譜中吸收峰的組數(shù)、面積之比的含義是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．C（石墨）$\frac{一定條件}{\;}$C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，所以金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都遵守能量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．使用催化劑能改變反應(yīng)速率B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．降低壓強能減小反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達最大限度（平衡狀態(tài)）的是A．（選填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且比值保持不變
②下列措施中能使該反應(yīng)的速率大的是D
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和2molH2
③計算該溫度下前10分鐘內(nèi)H2的反應(yīng)速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)電極是負極（填“正極”或“負極”）
②N區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2，SiO2，Al2O3均為酸性氧化物B．稀豆?jié){，霧，氯化鐵溶液均為膠體
C．漂白粉，水玻璃，氨水均為混合物D．燒堿，冰醋酸，乙醇均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ú糠謯A持儀器未畫出）（　�。�
A．
分離乙醇和乙酸乙酯
B．
分離苯和甲苯
C．
實驗室制備，收集乙烯并驗證其易被氧化
D．
實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作的描述中，正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的某些特殊藥品，若有剩余可以放回原試劑瓶
B．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
C．稱量NaOH固體時，在托盤天平的兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的濾紙，將NaOH固體放在左盤濾紙上稱量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．

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