(2010?陜西模擬)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B
KNO3
KNO3
,D
CuSO4
CuSO4

(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為
Na2CO3
Na2CO3

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
分析:①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,說明D中含有離子Cu2+;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,由以上離子可以看出,應為Al3+與OH-的反應;
③進行焰色反應,只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃),說明B中含有K+;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,則A含有HCO3-,C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4,說明C、D中含有SO42-;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,說明二者沒有發(fā)生任何反應.以此解答該題.
解答:解:①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液,說明D中含有離子Cu2+;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,由以上離子可以看出,應為Al3+與OH-的反應,則E中含有OH-,C中含有Al3+
③進行焰色反應,只有B為紫色(透過藍色鈷玻璃),說明B中含有K+;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,
則A含有HCO3-,焰色反應不呈紫色,A應為NaHCO3,
C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為
BaSO4,說明C、D中含有SO42-;
所以C為Al2(SO42,D為CuSO4,E焰色反應不呈紫色,只能為NaOH,
⑤將B、D兩溶液混合,D為CuSO4,未見沉淀或氣體生成,說明二者沒有發(fā)生任何反應,則B為KNO3,則
(1)B、D的化學式分別為KNO3,CuSO4,故答案為:KNO3,CuSO4;
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應,反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,溶液反應后蒸干,
得到的化合物為Na2CO3,故答案為:Na2CO3
(3)在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O,
故答案為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O;
(4)Al2(SO42常作凈水劑,原因是Al3+離子水解生成具有較強吸附性的Al(OH)3膠體,
反應的離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
故答案為:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
點評:本題考查離子的檢驗,題目難度較大,注意從離子反應的現(xiàn)象和離子共存等角度思考.
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