19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．在1 L 2 mol•L-1 Fe（OH）3膠體中，含有的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為2NA
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量稀硫酸將有沉淀產(chǎn)生
D．淀粉膠體中含有少量的NaCl，可用適量AgNO3溶液除去

分析 A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，是混合物；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C．膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
D．加入硝酸銀溶液后反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，生成了新的雜質(zhì)，且容易引進(jìn)硝酸銀雜質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，分散系是混合物，水是純凈物，故水不是分散系，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，在1 L 2 mol/L 的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．在Fe（OH）3膠體中滴入少量H2SO4 ，電解質(zhì)溶液中的陰離子會(huì)中和膠粒上的正電荷引起膠體聚沉，將有沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．淀粉溶液中混有氯化鈉，可以通過(guò)滲析的方法除去，不能使用硝酸銀溶液，原因是加入硝酸銀后生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉仍然為雜質(zhì)，且過(guò)量的硝酸銀也會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意分散系屬于混合物、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同而不是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．鹽酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ba（OH）2溶液中滴加過(guò)量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清的石灰水中通過(guò)量的CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br．（用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程常產(chǎn)生H2S廢氣，H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）寫(xiě)出H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫(xiě)出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會(huì)分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　�。�
A．升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>B．降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下加成制得，則B的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．5種D．3種

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