Question

9．某同學(xué)測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（CH₃COOH）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.02 mol/L

Answer 1

分析 物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，則醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，即c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，c（CH₃COOH）略小于0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═c（Na⁺）可知：c（CH₃COOH）＜c（Na⁺，）故A正確；
B．均為0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．c（Na⁺）=0.01mol/L，而c（CH₃COO^-）略大于0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知，均為0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．