Question

【題目】將溶于溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：。該平衡體系中，的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A.反應速率：B.平衡常數(shù)：

C.M、N兩點相比，M點的大D.Q點時，

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3-的物質的量濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數(shù)的變化、反應進行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小。

A、P點時的溫度比M點的溫度高，溫度越高反應速率越快，所以，故A錯誤；

B、正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以，故B錯誤；

C、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以M、N兩點相比，N點的c(I-)大，故C錯誤；

D、T1時Q未平衡，但可逆反應在這種溫度下最終達平衡狀態(tài)，所以要向轉化I3- (aq)的方向移動，所以Q點時，，故D正確；

故選D。