Question

【題目】根據(jù)下面圖示回答問(wèn)題：

(1) A圖是某離子化合物的晶胞，該化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比是______。

(2)B圖表示NaCl晶體的一個(gè)晶胞，一個(gè)NaCl晶胞中含Na+或Cl-的個(gè)數(shù)均為____________。

(3)若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如C圖，其化學(xué)式為____________。

(4)石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)和C-C鍵數(shù)之比為____________。

(5)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由12個(gè)硼原子組成的正二十面體，如E圖。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。若兩個(gè)氮原子取代了其中的兩個(gè)硼原子，形成B10N2，則該分子結(jié)構(gòu)有__________種。

Answer 1

【答案】 1:1 4 CaTiO3 2:3 3

【解析】（1）A圖晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1，陰離子個(gè)數(shù)=8×=1，所以該晶胞中陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)之比=1：1；
（2）該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，氯離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4；
（3）由結(jié)構(gòu)可知，Ca2+位于體心有1個(gè)，Ti4+位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×=1個(gè)，O2-位于棱心，數(shù)目為12×=3個(gè)，故其化學(xué)式為CaTiO3；
（4）每個(gè)碳原子被三個(gè)碳環(huán)共有，每個(gè)碳環(huán)含有碳原子數(shù)為：6×=2，每條C-C鍵被兩個(gè)碳環(huán)共有，每個(gè)碳環(huán)含有碳碳鍵6×=3條，有的碳原子數(shù)和C-C鍵數(shù)之比為2:3；
（5）原子晶體硼只有一種環(huán)境，用N原子代替其中一個(gè)B原子，只有一種可能，當(dāng)其中一個(gè)B原子被N原子替代后，剩余B原子還有三種環(huán)境，即第二個(gè)B原子被N原子代替有三種結(jié)構(gòu)，故B10N2的分子結(jié)構(gòu)有3種。