Question

【題目】

Ⅰ.形式一：(由粒子數(shù)推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：寫出、的化學式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)

通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________。

(6)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)

Answer 1

【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 弱于 比較方法：①加熱條件下，用氯氣和硫分別與銅發(fā)生反應，生成氯化銅和硫化亞銅，氯氣可將銅氧化到更高價態(tài)，說明氯的氧化性比硫強，故氯元素的非金屬性比硫強；

②往硫化氫溶液中通入氯氣，生成S，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，故氧化性氯氣強于硫，故氯元素的非金屬性比硫強。 牢記各種元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)已給的信息結(jié)合元素周期表與元素性質(zhì)特點推斷出各元素 第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ HClO4>H2SO4>H2SiO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 第七周期 第VIA族 金屬元素

【解析】

I：含有10個電子的常見粒子有：NH4+、H3O+、H2O、NH3、OH-等；兩種離子反應生成一種產(chǎn)物的有H3O+和OH-，判斷出B是H3O+、C是OH-；與OH-反應生成H2O和其他產(chǎn)物的有NH4+，所以A+、B+的化學式為NH4+、H3O+；

II:(1)三種元素形成的最高價氧化物的水化物可兩兩間發(fā)生反應生成鹽和水，C應為鋁元素，其最高價氧化物的水化物為兩性是的氫氧化鋁。第三周期中，能與氫氧化鋁反應的強堿只能是NaOH，能與氫氧化鋁反應的強酸可能為硫酸和高氯酸，通過三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，判斷F為氯元素。所以A、B、E分別為 Na，Mg，S；

(2)F為氯元素，氯在元素周期表的第三周期第VIIA族；

(3) 2Al+2OH-+2H2O ===2AlO2-+3H2↑

(4) 比較方法：①如加熱條件下，用氯氣和硫分別與銅發(fā)生反應，生成氯化銅和硫化亞銅，氯氣可將銅氧化到更高價態(tài)，說明氯的氧化性比硫強，故氯元素的非金屬性比硫強；

②往硫化氫水溶液中通入氯氣，生成S，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，則有氯氣的氧化性強于硫，可知氯元素的非金屬性比硫強。通過以上分析可以看出：牢記各種元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)已給的信息，結(jié)合元素周期表與元素性質(zhì)特點推斷出各元素。

III：(1) 元素⑦的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2) 元素⑤為硅元素，位于元素周期表第三周期第IVA族；

(3) ②、③、⑥的離子分別為半O2-、Na+、S2-，其離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+；

(4) ⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物分別為：H2SiO3、H2SO4、HClO4，其酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3；

(5) ①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH，其電子式為，NaOH與Al2O3反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(6) 以118號原子定位，可推斷出原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第七周期第VIA族，它的上一周期同主族元素為釙，已經(jīng)是金屬元素，所以116號元素為金屬元素。