【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

【答案】C

【解析】

在短周期元素中，既有+7價(jià)又有-1價(jià)的，只有Cl元素，R為Cl元素；X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于第三周期，所以Y為Na元素；Z位于第三周期且化合價(jià)為+3價(jià)，Z為Al元素，W的化合價(jià)為+6和-2價(jià)，W應(yīng)為S元素。

A.因非金屬性Cl>S，故HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.氧元素和鈉元素可以形成過氧化鈉，氧化鈉兩種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，B項(xiàng)正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，所以有S2->Cl-，O2->Na+>Al3+；再根據(jù)“離子電子層越多，離子半徑越大”，故有離子半徑S2->Cl->O2->Na+>Al3+，所給五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，D項(xiàng)正確；

所以答案選C項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是：（ ）

A. HOCH2CH2CH2OH+H2O 消去反應(yīng)

B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O氧化反應(yīng)

C. H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反應(yīng)

D. ClCH2CH3+CH3NH2→CH3NHCH2CH3+HCl取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2_____________________________；

NaF__________________________________；

MgS________________________________；

K2O_________________________________。

（學(xué)法題）請(qǐng)歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題(至少兩點(diǎn))_______、__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程。

回答下列問題：

（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是_______(填化學(xué)式）；

（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）

a．蒸發(fā) b．蒸餾 c．分液 d．重結(jié)晶

（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的________。(填字母）

a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇

Ⅱ．一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：

已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。

（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_________ mol·L1 (注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。

（2）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_______(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.形式一：(由粒子數(shù)推斷)、、、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。據(jù)此，回答下列問題：寫出、的化學(xué)式：____、______、

Ⅱ. 形式二：(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，請(qǐng)以E、F為例列舉元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法__________________________________________________(至少2條)

通過Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三：(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)請(qǐng)畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

(4)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：____________________。該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)請(qǐng)你預(yù)測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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