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【題目】下列關于硫及其化合物的說法不正確的是(  )

A. SO2與水反應生成 H2SO3

B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. 在少量膽礬中加入濃硫酸晶體由藍色變成白色體現了濃硫酸的吸水性

D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化

【答案】B

【解析】A.SO2是酸性氧化物,能與水反應生成 H2SO3,故A正確;B.二氧化硫的漂白性具有選擇性,只針對品紅溶液,不能使石蕊褪色,故B錯誤;C.濃硫酸有吸水性,在少量膽礬中加入濃硫酸,晶體由藍色變成白色,故C正確;D.濃硫酸有強氧化性,常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化,故D正確;答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1CO2轉化為甲醇可以有效利用資源,同時又可控制溫室氣體,原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O

由下圖所示的能量變化,寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式:

回收鉛蓄電池的電極填充物鉛膏,主要含PbOPbO2、PbSO4,可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O,其實驗流程如下:

2物質X可以循環(huán)利用,該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌,檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是

3流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4,原因可能是:____________;

4生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ;

5向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g,其中PbO2的質量分數為15.0%,則要將PbO2全部還原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料

C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2CH4、CO2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

Ap(N2)p(CH4)p(CO2) Bp(CH4)p(N2)p(CO2)

Cp(CH4)p(CO2)p(N2) Dp(CO2)p(N2)p(CH4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是H的絕對值均正確

A2SO2g+O2g2SO3gH=-196kJ/mol反應熱

BCH4g+2O2g=CO2g+2H2OgH=-8903kJ/mol燃燒熱

CNaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlH=+573kJ/mol中和熱

D2NO2=O2+2NOH=-1162kJ/mol反應熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知容器恒壓,容器恒容,其它條件相同時,在、中分別加入3molZ,起始時容積相同,發(fā)生反應2Xg+2Ys3Zg并達平衡。下列說法正確的是

A從起始到平衡所需時間:>

B平衡時Z的轉化率:<

C平衡后若在中再加入01molY,則X的物質的量將減少

D平衡后若在中再加入2molZ,則新平衡時Z的體積分數變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,水作氧化劑的是

A. 鐵粉與水蒸氣 B. Na2O2與水

C. NO2與水 D. 氯氣與水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1>T2,該反應的H>0

B.加入催化劑可以提高CO的轉化率

C.T1時的平衡常數時的平衡常數K1>T2時的平衡常數K2

D.溫度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值將變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系能產生丁達爾效應的是(  )

A. 稀硫酸 B. 硫酸銅溶液

C. 氫氧化鐵膠體 D. 酒精溶液

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