【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新平衡時,A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則ab(填“>、=、<”),簡述其理由。
(2)在恒溫時,在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在達到平衡后,若又向容器中充入一定量的N2O4,當(dāng)達到新平衡時,反應(yīng)體系中NO2(g)的體積分數(shù)將(增大、減小、不變)。
(3)在一定體積的密閉容器中,進行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.對于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)此平衡體系,升溫平衡向移動。
B.達到平衡后,若壓縮容器的體積,正逆反應(yīng)速率的變化是。
C.對原平衡,在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,請在下圖中繪出速率變化圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖:
Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
(1)W在周期表中的位置為
(2)Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為
(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
(4)Y最簡氫化物的電子式為,實驗室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:_____________,
(5)X單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,Cl2和水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.標準狀況下,40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.標準狀況下,2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D.常溫常壓下,10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng)
B.二氧化硅的化學(xué)鍵是共價鍵,可溶于水制得硅酸
C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸,可知碳酸的酸性比硅酸強
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕褐色的濃煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色
C. 銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍綠色
D. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦(FeS2,鐵為+2價)與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8,則HNO3的還原產(chǎn)物及反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別是
A. NO2 8e- B. NO 15e-
C. N2O 32e- D. N2O3 16e-
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【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是( )
A. SO2與水反應(yīng)生成 H2SO3
B. SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C. 在少量膽礬中加入濃硫酸,晶體由藍色變成白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D. 常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化
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