海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:
①為                ,③為               ;過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
(2)提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(       ) 

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng),以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是                      。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處: ①                        ,②                           。

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是            ,最后晶態(tài)碘在            里聚集。


(1)過濾 萃取    Cl2+2I=I2+2Cl
(2)B (3)分液漏斗、漏斗
(4)①溫度計(jì)插到了液體中 ②冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱,控制加熱溫度不要過高    蒸餾燒瓶

解析試題分析:本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)考查題,考查的是海帶中碘單質(zhì)的提取,先要從海帶中灼燒成灰,再溶于水,讓碘離子進(jìn)入到溶液中,然后用強(qiáng)氧化劑把碘離子氧化成而碘單質(zhì),再用四氯化碳把碘單質(zhì)進(jìn)行萃取,最后把碘和萃取液進(jìn)行分離,分離碘和四氯化碳時(shí),一定要用蒸餾的方法,因?yàn)樗穆然嫉姆悬c(diǎn)低,因此碘會(huì)出現(xiàn)在蒸餾燒瓶中。
考點(diǎn):考查碘的提取。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是________(填字母,下同)。
a.燒杯         b.玻璃棒   c.量筒          d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收________________。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是________。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是________。
a.氯化鈉溶液        b.稀醋酸  c.稀硫酸      d.正己烷
(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出________,后溶出________。
(6)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)________,說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示:

【提出猜想】
猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解。
(1)組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨鷂___→_____→_____→______→②。(填接口序號(hào))
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同,數(shù)據(jù)如下:

請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出在第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:
第一小組:_____________________________________________________________;
第二小組:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右:

回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:                                                                       。
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是           ,濾渣是        ;過濾操作②的濾液是_                       ,濾渣是            。
(3)工藝過程中③和④的目的是                                                  
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是                                       。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為                                        
列式計(jì)算該成品的純度                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途?捎萌缦铝鞒虂碇苽。根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性。
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+。
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是                              
(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                       。
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量       。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體)。研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點(diǎn),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液顯        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。請(qǐng)用離子方程式表示:______________________。
(2)操作①需要的玻璃儀器有              (填寫儀器名稱)。
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的__________(選填序號(hào))。
a. 氫氧化鋇溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化鉀溶液       d. 硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面,停止加水后,若觀察到                說明裝置不漏氣。
③裝置A的作用是                                    ,裝置C中的試劑為         
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要?        (選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘元素對(duì)人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘(I2)的流程圖。

(1)過程①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________,____________。
(2)上述過程中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_______,離子方程式為                   。
(3)過程③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___________和___________;在此過程中,可供選擇的有
機(jī)溶劑是_______(填字母代號(hào))。

A.酒精 B.CCl4 C.苯 D.醋酸
(4)若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)仔細(xì)觀察,指出圖中的錯(cuò)誤。

                                         ;
                                         ;
                                         ;
                                       。(有幾處填幾處,不必填滿,多填扣分。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來制取氨氣。

A             B
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置_______(填寫裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
(3)H2O2的作用是____________________________________________________。
(4)除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),   進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4           mol。
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí),草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部是FeO
假設(shè)二:                       
假設(shè)三:                       
(3)為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體,                    
                                    
                                   
                                    
                                    
                                   
 
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示,寫出加熱到400℃時(shí),F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:                                           

根據(jù)圖象,如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:
                                                                             

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